3. Tính chất hóa học

- Nitơ là phi kim khá hoạt động (độ âm năng lượng điện = 3), tuy vậy ở ánh sáng thường tương đối trơ về phương diện hóa học. Vì 2 nguyên tử N links với nhau bởi 1liên kết tía không phân cực nên rất bền do tích điện liên kết lớn, phải nitơ tương đối trơ về mặt chất hóa học ở ánh nắng mặt trời thường.

Bạn đang xem: Cấu hình e của nito


- Số oxi hóacủa nitơ vào hợp hóa học với hidro, kim loại là -3, vào hợp chất với oxi, flo là trường đoản cú +1→+5.

- Tùy thuộc vào sự đổi khác số oxi hóa, nitơ có thể thể hiện nay tính khử hay tính oxi hóa. (chủ yếu đuối là tính oxi hóa).

a. Tính oxi hóa

* tác dụng với kim loại: (kim loại mạnh dạn nhưLi, Na, K, Mg, Ba...)

- Liti là kim loại duy nhất tác dụng được với Nitơ ở nhiệt độ thường: 6Li + N2→ 2Li3N(Liti nitrua)

- Ở nhiệt độ cao, Nitơ tính năng được với một số kim loại vận động như Ca, Mg, Al tạo nitrua kim loại:

3Mg + N2→ Mg3N2(Magie nitrua)

*Tác dụng với hidro: 3H2 + N2⇔ 2NH3 (đk: 450oC, xt Fe)

b. Tính khử

*

Hình 1:Sấm chớp hỗ trợ năng lượng mang lại phản ứng thân Nito và Oxi

- nghỉ ngơi nhiệt độ khoảng tầm 30000C (hoặc hồ nước quang điện, hoặc tia lửa điện ra đời sấm sét) đã hỗ trợ năng lượng mang đến phản ứng nitơ phối hợp trực tiếp cùng với O2 sinh sản nitơ monoxit NO

N2 + O2⇔ 2NO (xt: hồ quang điện)

- NO kết hợp thuận lợi với oxi: 2NO + O2⇔2NO2

- Mộtsố oxit không giống của nitơ như: N2O, N2O3, N2O5 bọn chúng ko pha chế trực tiếp từ bỏ nitơ cùng oxi.

* Kết luận:N2 miêu tả tính khử lúc td cùng với nguyên tố tất cả độ âm điện lớn hơn (như O2), trình bày tính thoái hóa khi tính năng với nguyên tố tất cả độ âm điện bé dại hơn như (kim nhiều loại mạnh, H2).


4. Ứng dụng


- Là thành phần cấu tạo nên protêin, yếu tố dinh dưỡng thiết yếu của thực vật. N2 có nhiệt độ sôi thấp nên dùng làm lạnh vào công nghiệp với trong phòng thí nghiệm.

- Công nghiệp:

+ Tổng vừa lòng NH3, cung ứng HNO3, phân đạm…

+ môi trường thiên nhiên trơ vào luyện kim, thực phẩm, năng lượng điện tử…

- Y tế: N2 lỏng: bảo quản mẫu máu, các mẫu thứ sinh học khác…

+ phụ thuộc vào tính trơ của nitơ nhưng mà bảo quan tranh vẽ trong viện kho lưu trữ bảo tàng chứa đầy khí nitơ trong ống của cuộn tranh tránh những phân tử khác bị oxi hóa hỏng màu vẽ.

+ Bơm vào đèn điện điện để bớt sự bốc hơi sắt kẽm kim loại trên mặt phẳng dây tóc.

Xem thêm: Rap Là Gì ? Nguồn Gốc, Đặc Trưng, Kỹ Năng Của Dòng Nhạc Đường Phố Mang Tên Rap

+ Bơm nitơ vào phổi người mắc bệnh lao nhằm ép lá phổi cho nó ngủ ngơi…


5. Tâm trạng tự nhiên


*

Hình 2:Phần trăm mỗi đồng vị của Nito

- Ở dạng thích hợp chất, nitơ có không ít trong chất khoáng natri nitrat NaNO3với tên gọi là diêm tiêu natri


6. Điều chế


a. Trong công nghiệp

*

Hình 3:Chưng đựng phân đoạn không khí lỏng

b.Trong phòng thí nghiệm

NH4NO2 → N2 + 2H2O

NH4Cl + NaNO2→ NaCl + N2+ 2H2O

Bài 1:

Hãy nêu số thoái hóa của nitơ các chất sau: NH3, Mg3N2, N2, N2O, NO, NF3, NO2, HNO3.Nhận xét số thoái hóa của nitơ vào hợp chất với hidro, kim loại và vào hợp chất với oxi, flo?

Hướng dẫn:

- Số lão hóa của N ở các chấtNH3, Mg3N2, N2, N2O, NO, NF3, NO2, HNO3lần lượt là: (-3), (-3), (0), (+1), (+2), (+3), (+4), (+5)

- Số lão hóa của nitơ vào hợp chất với hidro, sắt kẽm kim loại là -3, vào hợp chất với oxi, flo là trường đoản cú +1 → +5.