Các thông số kỹ thuật điện tử sinh sống trạng thái cơ bạn dạng của nguyên tử của các nguyên tố team cacbon này cho thấy rằng mỗi nguyên tố tất cả 4 electron làm việc lớp vỏ ngoại trừ cùng của nó. Như đã được giải thích, trường hợp n thay mặt đại diện cho lớp vỏ không tính cùng ( n là hai đối với cacbon, ba so với silicon , v.v.), thì bốn electron này được biểu diễn bằng các ký hiệu n s 2 n p 2 . Cấu trong khi vậy cho biết tầm quan trọng đặc biệt của việc đề cập đến cấu hình nguyên tử khí-khí kha khá ổn định trước mỗi nguyên tố trong việc khẳng định các đặc thù của nguyên tố, đặc biệt là các đặc thù hóa học tập của nó. Sự mất non của tư điện tử vì một nguyên tử cacbonhoặc một nguyên tử silic để tạo ra các ion bao gồm điện tích dương bốn (hoặc +4, viết tắt là C 4+ hoặc đắm đuối 4+ ) với thông số kỹ thuật electron của những nguyên tử khí quý đứng trước bị loại trừ vì khá lớnnăng lượng ion hóa . Các ion của điện tích +4 không tồn tại, cũng tương tự không có minh chứng nào cho thấy các ion cacbon hoặc silic có điện tích +2 hoàn toàn có thể hình thành vì chưng chỉ mất nhì electron chưa ghép song ( n p , hoặc xung quanh cùng). Sự mất electron của những nguyên tử của những nguyên tố nặng rộng trong họ dễ dàng hơn, cơ mà nó cấp thiết dẫn đến những ion có thông số kỹ thuật nguyên tử khí-cao hơn bởi vì sự hiện diện của những sắp xếp cơ bạn dạng (tức là, d 10 ) của những electron bên trong lớp vỏ kế bên cùng. Một đợt nữa không có lẽ rằng các ion +4 của gecmani , thiếc cùng chì (trong các ký hiệu Ge 4+ , Sn 4+ cùng Pb 4+ ) tồn tại trong những hợp hóa học đã biết, nhưng chính xác là tính trơ của cặp electron n s 2 (xét về trạng thái năng lượng, ngay gần hạt nhân hơn cặp n p 2 ) tạo thêm đáng nhắc khi số nguyên tử trong họ tăng dần đều và bởi đó được cho phép n p 2 electron được bóc tách ra riêng biệt, để tạo thành thành không nhiều nhất các ion, Sn 2+ và Pb 2+ . Các trạng thái lão hóa +2 với +4 có thể được gán trong số hợp hóa học cộng hóa trị của mỗi nguyên tố này với những nguyên tố tất cả độ âm điện lớn hơn (tức là tất cả ái lực cùng với electron to hơn ).

Bạn đang xem: Cấu hình electron của cacbon

Phục vụ nạp năng lượng uống

Carbon là duy nhất trong những các nguyên tố có tác dụng gần như vô hạn trong những nguyên tử của nóliên kết cùng với nhau trong những chuỗi dài, một quá trình gọi là quy trình phân loại (tiếng Latinh catena , chain). Đặc đặc điểm đó phản ánh sức khỏe của link giữa cácnguyên tử cacbon vào phân tử, cả tương quan đến liên kết tương tự liên quan lại đến các nguyên tố không giống trong họ cacbon và liên kết giữa nguyên tử cacbon cùng với nguyên tử của không ít nguyên tố khác. Chỉ link đơn cacbon – hydro, cacbon – flo với cacbon – oxi (C ― H, C ― F với C ― O) mới to gan hơn link đơn cacbon – cacbon (C ― C) cùng mỗi link này rất nhiều yếu hơn liên kết đa cacbon-cacbon (C = C hoặc C≡C). Mặt khác, links đơn silic - silic (Si ― Si) yếu đuối hơn những liên kết 1-1 khác tương quan đến nguyên tử của nguyên tố khác với nguyên tử silic. Điều này chắc hẳn rằng đúng với những liên kết solo germani – germani với thiếc – thiếc (Ge Ge, Sn ― Sn) trong quan hệ với những liên kết cộng hóa trị solo giữa nguyên tử của các nguyên tố này với nguyên tử của những nguyên tố khác. Thực nghiệm, bên cạnh đó không có số lượng giới hạn trên thực tiễn cho việc cung cấp liên quan mang đến carbon. Hiện tượng này trong không gian ba chiều tạo ra rakim cương và theo nhị chiều những lớp bằng than chì . Sự ăn uống cũng khá được thể hiện ở tại mức độ cao của yếu tắc silic, gecmani với thiếc, tuy nhiên nó bị số lượng giới hạn nghiêm ngặt trong những hợp chất của các nguyên tố này; silicon hoàn toàn có thể có cho tới 14 nguyên tử vào một chuỗi; gecmani, 9; cùng thiếc, chỉ 2 hoặc 3, đa số ở dạng hydrua (hợp chất đựng hydro). Liên kết đôi và liên kết ba trong cách thu xếp phân một số loại được giới hạn ở cacbon.

Quá trình cung cấp, thông qua một hoặc nhiều links hoặc cả hai, kết phù hợp với một số nhân tố khác được cho phép cacbon tạo ra thành nhiều hợp hóa học hơn bất kỳ nguyên tố nào khác. Các yếu tố này là: (1) tính bình ổn của một số liên kết cacbon, nhất là liên kết C ― H; (2) sự trường thọ của cacbon trong cả hai hình trạng lai hóa s p 2 với s p 3 ; (3) khả năng của cacbon sản xuất thành cả hợp chất chuỗi với hợp chất mạch vòng (trong đó chuỗi nguyên tử được liên kết từ đầu đến cuối để sinh sản thành vòng) dựa vào nguyên tử cacbon lẻ tẻ hoặc nguyên tử cacbon kết hợp với nguyên tử của các phi kim khác (ví dụ, oxy , lưu giữ huỳnh, nitơ) với theo sự sắp xếp liên kết đơn hoặc các liên kết; cùng (4) năng lực tồn tại của rất nhiều hợp chất cacbon ngơi nghỉ dạng đồng phân (đồng phân là hồ hết phân tử tất cả số nguyên tử như nhau nhau được link theo phần lớn cách bố trí khác nhau; những phân tử này còn có những đặc thù khá không giống nhau). Tất cả, trừ một trong những rất không nhiều hợp hóa học cacbon được call là hợp hóa học hữu cơ, và chúng được đàm đạo trong bài báo về hợp hóa chất .

Kích thước nguyên tử

Người ta đã tham khảo một số tính chất vật lý của các nguyên tố team cacbon. Hầu như các trở thành thể về đặc điểm từ ​​cacbon cho chì mọi tăng kích cỡ nguyên tử một cách tuy nhiên song và hoàn toàn có thể so sánh được với các đặc tính của những nguyên tố trong nhóm bo , nitơ , oxy và flo . Các xu hướng chung gần như là được kiếm tìm thấy đối với các nguyên tố team bo với nhóm nitơ tức khắc kề. Điểm rét chảy cùng điểm sôi cao hơn đáng kể của các nguyên tố đội cacbon phản bội ánh xu thế tồn trên của bọn chúng dưới dạng phân tử khổng lồ, trái ngược với xu hướng tồn tại của các nguyên tố trong họ cận kề là các phân tử nhỏ tuổi hơn, tránh rạc.

Như đúng cùng với nguyên tố nhẹ nhất trong mỗi nhóm nguyên tố, các đặc điểm vật lý của cacbon về cơ phiên bản khác với những tính chất của các thành viên không giống trong họ. Ở một cường độ lớn, những khác hoàn toàn này phản ảnh nồng độ về cơ phiên bản của điện tích dương trên hạt nhân carbon cao hơn nữa đáng nói so với kích thước của nguyên tử carbon. Nghĩa là, phân tử nhân của cacbon chỉ cất sáu năng lượng điện tử trong hai lớp vỏ và do đó, giữ bọn chúng lại ngay gần nhau; phương diện khác, hạt nhân của chì tất cả 82 electron được phân bố trong sáu lớp vỏ. Lực hút thân hạt nhân của chì và những điện tử bên cạnh cùng của nó nhỏ tuổi hơn trong cacbon, bởi vì các lớp vỏ xen vào chì bịt chắn các điện tử mặt ngoài. Sự khác hoàn toàn về cấu tạo giữa kim cương và than chì tạo nên sự khác hoàn toàn sâu sắc giữa bọn chúng về độ cứng, độ dẫn điện, tỷ lệ ,nhiệt dung và các đặc tính khác. Inasmuch vày than chì là 1 trong dạng kết tinh tốt nhất giữa các nguyên tố, những đặc tính của nó không nên được đối chiếu trực tiếp với các đặc tính của các nguyên tố không giống trong họ.

Xem thêm: Cách Tìm Giao Điểm Của Đường Thẳng Và Mặt Phẳng Cực Hay, Tìm Giao Điểm Của Đường Thẳng Và Mặt Phẳng

Phản ứng

With a given reagent, đá quí is generally less reactive than graphite and, thus, requires more rigorous conditions for reaction, such as a higher temperature; the ultimate products, however, are the same. Crystalline silicon is less reactive than finely divided and, possibly, amorphous silicon. Elemental germanium resembles silicon quite closely. Tin and lead behave in general as metals và thus yield at least some ionic products in reactions that are quite different from those of the other elements. Elemental carbon is of particular importance as a high-temperature reducing agent (a reagent that donates electrons) in metallurgical processing for metal oxides, a reaction that frees the metal. For example, tin can be obtained from its ore cassiterite by reduction with carbon in the khung of charcoal. Thus to lớn cite only a few of carbon’s more important applications, carbon is used directly in the production of elemental phosphorus, arsenic, bismuth, tin, lead, zinc, & cadmium, & indirectly, as carbon monoxide, in the production of iron. Elemental silicon, in the iron–silicon alloy ferrosilicon, is also a strong reducing agent and has been used as such lớn liberate magnesium from its oxide.