HỌC247xin reviews đến những emĐề cươngôn tậpHọc kì 2mônHóa học10với 3 chương học là: Tổng ôn lí thuyết, hệ thống bài tập trắc nghiệm đầy đủ về Nhóm Halogen, Oxi - giữ huỳnh, vận tốc phản ứng và thăng bằng hóa học.

Bạn đang xem: Đề cương hóa 10 học kì 2

Hi vọng Đề cưng cửng ôn tập này sẽ giúp các em ghi lưu giữ và tứ duy lắp kết các kiến thức chất hóa học lớp 10, chuẩn bị thật giỏi cho các kì thi sắp tới tới, tạo nên nền tảng bền vững cho hóa học lớp 11, 12.


*

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ II – MÔN HÓA HỌC 10

CHƯƠNG 5: NHÓM HALOGEN

A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG

I. ĐƠN CHẤT HALOGEN (Cl2, Br2,…)

1. đặc thù vật lí

- Flo(khí, lục nhạt), Clo(khí, đá quý lục), Brom(lỏng, đỏ nâu) với Iot(rắn, đen tím, dễ dàng thăng hoa).

- tự flo đến iot, ánh sáng nóng tung và ánh sáng sôi tăng dần.

- Flo không tan trong nước, các halogen khác tan kha khá ít trong nước cùng tan các trong một vài dung môi hữu cơ.

2. Dự đoán tính chất chất hóa học của Halogen dựa vào thông số kỹ thuật electron

- do lớp e ngoài cùng đã bao gồm 7e yêu cầu halogen là hồ hết phi kim điển hình, dễ dìm thêm 1e diễn đạt tính oxi hóa mạnh.

- Tính oxi hóa của những halogen sút dần khi đi tự F2đến I2.

- trong những hợp chất, F chỉ bao gồm mức lão hóa -1; các halogen khác ko kể mức lão hóa -1 còn có mức +1; +3; +5; +7.

3. đặc điểm hóa học

a. Công dụng với kim loại

- những halogen phản ứng với phần nhiều các kim sa thải Au và Pt (riêng F2phản ứng được với toàn bộ các kim loại) →muối halogenua. Những phản ứng thường xảy ra ở nhiệt độ cao.

2M + nX2→2MXn

d. Bội nghịch ứng với hỗn hợp kiềm (chủ yếu tìm hiểu về Cl2)

- Nếu hỗn hợp kiềm loãng nguội:

X2+ 2NaOH→NaX + NaXO + H2O

Cl2+ 2NaOH→NaCl + NaClO + H2O

(nước Javen)

2Cl2+ 2Ca(OH)2dung dịch→CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O

Cl2+ Ca(OH)2bột→CaOCl2+ H2O

(clorua vôi)

e. Tính năng với dung dịch muối halogenua của halogen tất cả tính lão hóa yếu hơn

(F2không tất cả phản ứng này)

X2+ 2NaX’→2NaX + X’2

Trong kia X’ là halogen gồm tính oxi hóa yếu hơn tính thoái hóa của halogen X.

f. Một trong những phản ứng khác

2FeCl2+ Cl2→2FeCl3

3Cl2+ 2NH3→N2+ 6HCl

4Cl2+ H2S + 4H2O→8HCl + H2SO4

Br2+ SO2+ 2H2O→2HBr + H2SO4­

I2kết phù hợp với hồ tinh bột→hợp chất màu xanh da trời tím.

b. Tính chất hóa học

- thứ tự tính axit cùng tính khử tăng dần: HF 2.

Fe + 2HCl→FeCl2+ H2

+ tác dụng với oxit kim loại→muối (trong kia kim loại không thay đổi hóa trị) + H2O.

Fe3O4+ 8HCl→4H2O + FeCl2+ 2FeCl3

HI + muối bột sắt (III) →muối fe (II) + I2

Các em có thểtải vềhoặcxem Onlineđể xem toàn bộ các nội dung ôn tập mang lại thi học kì 2 hóa học lớp 10 nhé!

B. TRẮC NGHIỆM NHÓM HALOGEN

Câu 1: cho những phát biểu sau:(a) trong các phản ứng hóa học, flo chỉ biểu hiện tính oxi hóa(b) Axit flohiđric là axit yếu hèn (c) dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc kháng sâu răng(d) Trong thích hợp chất, những halogen (F, Cl, Br, I) đều phải có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7 (e) Tính khử của những ion halogenua tăng nhiều theo thiết bị tự: F-, Cl-, Br-, I-.Trong những phát biểu trên, số tuyên bố đúng là:

A.4. B.3. C.5. D.2.

Câu 2: không khí trong phòng phân tích bị nhiễm dơ bởi khí clo. Để khử độc, rất có thể xịt vào ko khí hỗn hợp nào sau đây?

A. Dung dịch HCl. B. Dung dịch NH3.

C. Dung dịch H2SO4. D. Dung dịch NaCl.

Câu 3: Có các nhận xét sau về clo và hợp hóa học của clo:1; Nước zaven có tác dụng tẩy mầu và liền kề khuẩn.2; mang lại giấy quì tím vào dung dịch nước clo thì quì tím chuyển mầu hồng tiếp đến lại mất mầu.3; Trong phản ứng của HCl cùng với MnO2thì HCl vào vai trò là chất bị khử.4; vào công nghiệm Cl2được điều chế bằng cách điện phân hỗn hợp NaCl (màng ngăn, điện rất trơ)Trong các nhận xét trên, số dấn xét đúng là:

A.2. B.3. C.4. D.1.

Câu 4: cho những phát biểu sau:

(a) trong các phản ứng hóa học, flo chỉ mô tả tính oxi hóa.

(b) Axit flohiđric là axit yếu.

(c) dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng.

(d) Trong hòa hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều phải có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7.

(e) Tính khử của những ion halogenua tăng dần đều theo sản phẩm công nghệ tự: F-, Cl-, Br-, I-.

Trong những phát biểu trên, số phát biểu đúng là:

A. 3. B. 4. C. 5. D.2.

Câu 5: trong công nghiệp khi năng lượng điện phân dd NaCl bão hoà không có màng phòng giữa nhị điện cực thì thu được sản phẩm là :

A. Dd nước javen B. NaOH , H2 với Cl2 C. Dd NaCl D. Dd NaClO

Câu 6: đến 17,4 gam MnO2 công dụng với axit HCl đặc, dư , đun cho nóng thu được V lit khí Clo nghỉ ngơi đktc .Giá trị V lit:

A. 2,24 lit B. 4,48 lit C. 3,36 lit D. 5,6 lit

Câu 7: Nước clo hoặc khí clo ẩm có tính tẩy màu (tẩy trắng) vì lý do là :

A. Clo công dụng với nước tạo ra HCl bao gồm tính tẩy màu

B. Nước clo đựng HClO tất cả tính lão hóa mạnh, tẩy màu

C. Clo kêt nạp màu

D. Toàn bộ đều đúng

Câu 16: vào công nghiệp, khí clo hay được điều chế bằng cách

A. Điện phân nước B. Chưng cất phân đoạn bầu không khí lỏng

C. Điện phân dung dịch NaCl có màng chống D. Sức nóng phân muối KClO3

Câu 17: thuốc thử dùng để phân biệt các dung dịch muối hạt halogenua là:

A. Dung dịch muối ăn B. Dd Na2SO4 C. Dd Ba(NO3)2 D. Dd AgNO3

Câu 18: Trong đội halogen, màu sắc của những đơn chất từ flo đến iot trở nên đổi:

A. Nhạt dần dần B. Thời gian đậm lúc nhạt

C. Đậm dần dần D. Không tuân theo quy luật

Các em có thểtải vềhoặcxem Onlineđể xem tổng thể các nội dung ôn tập mang đến thi học kì 2 chất hóa học lớp 10 nhé!

Câu 35: Hòa tan trọn vẹn x gam láo lếu hợp có NaI với NaBr vào nước thu được hỗn hợp X. Mang đến Br2dư vào X được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch thu được y gam hóa học rắn khan. Hòa tan y gam chất rắn khan kia vào nước thu được dung dịch Z. đến Cl2dư vào hỗn hợp Z thu được hỗn hợp T. Cô cạn T thu được z gam chất rắn khan. Biết các phản ứng xảy ra trọn vẹn và 2y = x + z. Phần trăm trọng lượng của NaBr trong các thành phần hỗn hợp đầu là:

A. 5,4%. B. 4,5%. C. 3,7%. D. 7,3%.

Câu 36: Trộn KMnO4và KClO3với 1 lạng MnO2trong bình kín thu được hỗn hợp X. Lấy 52,550g X lấy nung lạnh sau thời gian thì được tất cả hổn hợp rắn Y cùng V lít O2. Biết KClO3bị sức nóng phân trọn vẹn tạo 14,9g KCl chỉ chiếm 36,315% cân nặng Y. Kế tiếp cho toàn cục Y công dụng với HCl quánh dư nung nóng, sau phản bội ứng cô cạn thu được 51,275g muối bột khan. Năng suất của quá trình nhiệt phân muối hạt KMnO4là:

A. 62,5%. B. 75%. C. 91,5%. D. 80%.

Câu 37: Nung rét 21,12 gam KMnO4và 18,375 gam KClO3, sau một thời hạn thu được hóa học rắn X có 6 chất có cân nặng 37,295 gam. Mang đến X chức năng với hỗn hợp HCl đặc, dư, đun nóng. Tổng thể lượng khí clo được mang lại phản ứng không còn với m gam bột fe đốt nóng được chất rắn Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào nước được hỗn hợp Z. Thêm AgNO3dư vào hỗn hợp Z đến lúc phản ứng trọn vẹn được 204,6 gam kết tủa. Quý giá của m là?

A. 22,44. B. 28,0. C. 33,6 D. 25,2.

ĐÁP ÁN CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM NHÓM HALOGEN

1.A

2.B

3.B

4.B

5.A

6.B

7.B

8.A

9.A

10.A

11.B

12.C

13.D

14.D

15.C

16.C

17.D

18.C

19.D

20.D

21.B

22.C

23.B

24.C

25.D

26.B

27.C

28.A

29.D

30.D

31.C

32.A

33.A

34.B

35.C

36.D

37.B

38.B

39.B

40.C

CHƯƠNG 6: OXI – LƯU HUỲNH

A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG

I. OXI – OZON

Là một phi kim hoạt động (do bao gồm độ âm điện phệ 3,44 chỉ yếu F).

1. Chức năng với kim loại

Tác dụng với hầu hết kim một số loại (trừ Ag, Au với Pt) →oxit. Những phản ứng thường xảy ra ở nhiệt độ cao.

2Mg + O2→2MgO

3Fe + 2O2→Fe3O4(thường tạo tất cả hổn hợp 4 chất rắn)

2.Tác dụng với phi kim

- Oxi làm phản ứng với hầu như các phi kim (trừ halogen) chế tạo ra thành oxit axit hoặc oxit không chế tác muối.

- các phản ứng thường xảy ra ở ánh sáng cao.

S + O2→SO2

C + O2→CO2

2C + O2→2CO

Các em gồm thểtải vềhoặcxem Onlineđể xem toàn cục các ngôn từ ôn tập đến thi học tập kì 2 chất hóa học lớp 10 nhé!

TRẮC NGHIỆM OXI – LƯU HUỲNH

Câu 1: mang lại 13 gam kẽm chức năng với 3,2 gam lưu giữ huỳnh thành phầm thu được sau bội phản ứng là:

A.ZnS B.ZnS với S C.ZnS cùng Zn D.ZnS, Zn và S.

Câu 2: sắt kẽm kim loại nào sau đây sẽ tiêu cực hóa khi gặp gỡ dd H2SO4đặc, nguội.

A. Al và Zn. B. Al cùng Fe C. Fe với Cu. D. Fe cùng Mg.

Câu 3: Cho các chất: Cu, CuO, NaCl, Mg, KOH, C, Na2CO3, tổng số chất vừa công dụng với dung dịch H2SO4 loãng, vừa chức năng với hỗn hợp H2SO4 đặc, nóng là:

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

Câu 7: Dãy hóa học nào sau đây gồm những chất đều tác dụng được với dd H2SO4 loãng.

A.Cu, ZnO, NaOH, CaOCl2 B. CuO, Fe(OH)­2, Al, NaCl.

C. Mg, ZnO, Ba(OH)2, CaCO3. D. Na, CaCO3, Mg(OH)2, BaSO4

Câu 8: Khi cho 9,6 gam Cu công dụng với H2SO4 đặc, nóng, đem dư. Thể tích khí SO2 thu được sau khoản thời gian phản ứng xảy ra hoàn toàn ở (đktc) là: (H=1, S=32, Cu =56)

A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. 6,72 lít

Câu 9: Cho các chất: Cu, CuO, BaSO4, Mg, KOH, C, Na2CO3. Toàn bô chất tính năng với dung dịch H2SO4 đặc, lạnh là:

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

Câu 10: vào phương trình SO2 + Br2 + 2H2O à 2HBr + H2SO4. Vai trò của những chất là:

A.SO2 là hóa học khử, Br2 là hóa học oxi hóa B.SO2 là chất oxi hóa, Br2 là chất khử

C.Br2 là chất oxi hóa, H2O là chất khử D.SO2 là chất khử, H­2O là hóa học oxi hóa

Các em có thểtải vềhoặcxem Onlineđể xem toàn thể các nội dung ôn tập mang đến thi học tập kì 2 hóa học lớp 10 nhé!

Câu 37:Nung một tất cả hổn hợp rắn tất cả a mol FeCO3 cùng b mol FeS2trong bình kín chứa bầu không khí (dư). Sau khi các bội phản ứng xảy ra hoàn toàn, đưa bình về ánh nắng mặt trời ban đầu, thu được hóa học rắn tốt nhất là Fe2O3và hỗn hợp khí. Biết áp suất khí trong bình trước với sau phản ứng bởi nhau, mối contact giữa a với b là (biết sau những phản ứng, lưu giữ huỳnh ở tại mức oxi hoá +4, thể tích những chất rắn là không đáng kể)

A.a = 0,5b. B.a = b. C.a = 4b. D.a = 2b.

Câu 38:Cho 2,66 g lếu hợp gồm Zn, Cu, Mg công dụng hết với H2SO4loãng thu được 1,12 lít khí (đktc); 0,64 g hóa học rắn với dung dịch A . Cô cạn dung dịch A chiếm được m gam muối khan. Quý giá của m là:

A.7,46 gam B.6,82 gam C.5,06 gam D.7,51 gam

Câu 39:Hấp thụ toàn bộ 3,36 lít SO2(đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH được 16,7 gam muối. Nồng độ mol của dung dịch NaOH là

A.0,5M. B.1M. C.2M. D.2,5M.

Các em gồm thểtải vềhoặcxem Onlineđể xem toàn cục các ngôn từ ôn tập mang lại thi học tập kì 2 chất hóa học lớp 10 nhé!

ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM OXI – LƯU HUỲNH

1.C

2.B

3.B

4.D

5.C

6.D

7.C

8.B

9.C

10.A

11.D

12.B

13.B

14.C

15.C

16.D

17.C

18.C

19.D

20.A

21.A

22.C

23.B

24.B

25.C

26.B

27.B

28.D

29.B

30.C

31.C

32.C

33.B

34.D

35.B

36.D

37.B

38.B

39.B

40.A

CHƯƠNG 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC

A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG

I. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC

1. Tư tưởng và biểu thức tính

- tốc độ phản ứng chất hóa học là đại lượng đặc thù cho sự nhanh hay lờ lững của phản bội ứng và được xác minh bằng độ phát triển thành thiên nồng độ của hóa học trong một đơn vị thời gian.

2. Những yếu tố tác động đến tốc độ phản ứng hóa học

a. Nhiệt độ

- giả dụ tăng ánh nắng mặt trời phản ứng lên t0C thì tốc độ phản ứng tăng αt/10(vớiαlà thông số nhiệt độ - tần số tăng tốc độ khi nhiệt độ độ tăng thêm 100C).

b. Nồng độ các chất thâm nhập phản ứng

Nồng độ hóa học tham gia bội nghịch ứng tăng thì tốc độ phản ứng tăng

c. Áp suất (chỉ ảnh hưởng khi làm phản ứng gồm sự tham gia của hóa học khí)

Nếu áp suất tăng (nồng độ chất tham gia phản bội ứng tăng) thì tốc độ phản ứng tăng.

d. Diện tích tiếp xúc bề mặt (chỉ ảnh hưởng khi bội nghịch ứng tất cả sự thâm nhập của chất rắn)

- diện tích s tiếp xúc mặt phẳng tăng thì tốc độ phản ứng tăng

- diện tích tiếp xúc tỷ lệ nghịch với kích thước của hóa học rắn.

e. Xúc tác

- chất xúc tác làm cho tăng vận tốc của bội phản ứng. Chất kìm hãm làm giảm tốc độ phản ứng.

- Ngoài những yếu tố trên thì có khá nhiều yếu tố không giống cũng ảnh hưởng đến vận tốc phản ứng như: môi trường xung quanh thực hiện nay phản ứng; tốc độ khuấy trộn...

Các em gồm thểtải vềhoặcxem Onlineđể xem toàn thể các nội dung ôn tập mang lại thi học tập kì 2 chất hóa học lớp 10 nhé!

3. Nguyên lí chuyển dịch cân bởi Lơ-sa-tơ-li-ê

Khi ta biến hóa điều khiếu nại nào đó của thăng bằng hoá học tập thì cân đối sẽ chuyển dịch theo chiều phòng lại ảnh hưởng của sự đổi khác đó.

- Nếutăng nồng độmột chất thì CBHH sẽ chuyển dời theo chiều mà chất đó làchất tham giaphản ứng, còn nếugiảm nồng độcủa một hóa học thì CBHH sẽ chuyển dịch theochiều sinh ra hóa học đó.

- Khităng sức nóng độthì cân bằng hoá học vận động và di chuyển theo chiềuphản ứng thu nhiệt(có ΔH > 0). Còn khigiảm nhiệt độ độthì CBHH sẽ chuyển dời theo chiều củaphản ứng toả nhiệt(có ΔH 2S2O3(l) + H2SO4(l) → Na2SO4(l) + SO2(k) + S (r) + H2O (l).Khi chuyển đổi một trong số yếu tố:

(1) tăng sức nóng độ

(2) tăng mật độ Na2S2O3

(3) bớt nồng độ H2SO4; bớt nồng độ Na2SO4

(5) giảm áp suất của SO2

(6) sử dụng chất xúc tác

Có bao nhiêu yếu tố làm tăng tốc độ của phản nghịch ứng trên?

A.4. B.3. C.2. D.5.

Câu 4: trong các các nhân tố sau: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích tiếp xúc và chất xúc tác. Có nhiều nhất từng nào yếu tố có thể tác động tới một cân bằng hóa học?

A.4. B.2. C.3. D.5.

Câu 5: mang lại phương trình chất hóa học của phản nghịch ứng : X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của hóa học X là 0,2 mol/l. Sau 40s, mật độ của chất X là 0,04 mol/l. Tốc độ trung bình của phản bội ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là:

A. 4,0. 10-3mol/(l.s) B. 5,0. 10-3mol/(l.s)

C. 4,0. 10-4mol/(l.s) D. 1,0. 10-3mol/(l.s)

Câu 15: nhị nhóm học viên làm thí nghiệm: Nghiên cứu vận tốc phản ứng kẽm rã trong dung dịch axit clohidric:

+ Nhóm thứ nhất : cân nặng miếng kẽm 1g cùng thả vào ly đựng 200ml hỗn hợp axit HCl 2M.

+ Nhóm trang bị hai : cân 1g bột kẽm với thả vào ly đựng 300ml hỗn hợp axit HCl 2M

Kết quả cho biết thêm bọt khí thóat ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai khỏe khoắn hơn là do:

A. Nhóm đồ vật hai cần sử dụng axit những hơn.

B. Diện tích mặt phẳng bột kẽm to hơn.

C. độ đậm đặc kẽm bột lớn hơn.

D. Cả ba nguyên nhân đều sai.

Câu 16: khi ăn mặc tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng là đúng với phản bội ứng tất cả chất nào thâm nhập ?

A. chất lỏng B. hóa học rắn C. hóa học khí. D. Cả 3 phần lớn đúng.

Các em có thểtải vềhoặcxem Onlineđể xem toàn cục các văn bản ôn tập mang đến thi học tập kì 2 chất hóa học lớp 10 nhé!

ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC

1.C

2.B

3.B

4.C

5.A

6.D

7.C

8.A

9.B

10.D

11.B

12.C

13.B

14.A

15.B

16.B

17.B

18.C

19.A

20.D

Trên đây chỉ trích 1 phần câu hỏi trongĐề cươngôn thihọc kì 2mônHóa học tập lớp 10.

Xem thêm: Tình Huống Truyện Là Gì ? Định Nghĩa, Khái Niệm Tình Huống Truyện Là Gì

Để xem toàn bộ nội dung các em vui tươi đăng nhập vào trangHỌC247.netvàtải về sản phẩm tính.

Hy vọng bộ đề này giúp những emhọc sinh lớp 10ôn tập tốt và đạt thành tích cao nhất trong kì thisắp tới. Chúc các em học tập tốt!