Chuyên đề 12. Hiđrocacbon
Lý thuyết về hiđrocacbon thơm
Chi tiếtChuyên mục: siêng đề 12. Hidrocacbon Được viết ngày thiết bị hai, 19 mon 1 năm ngoái 08:43Viết vì chưng Nguyễn Văn Đàm Hiđrocacbon thơm là hiđrocacbon vào phân tử tất cả chứa vòng benzen vào phân tử.
Bạn đang xem: Hidrocacbon thơm
Một số hidrocacbon thơm thường xuyên gặp
I. BENZEN
- phương pháp phân tử: C6H6.
- cách làm cấu tạo: Phân tử benzen có 6 nguyên tử H và 6 nguyên tử C nằm trong cùng một khía cạnh phẳng trong số ấy 6 nguyên tử C chế tạo thành hình lục giác đều, mỗi nguyên tử C lại links với một nguyên tử H nữa. Độ dài các liên kết C-C bằng nhau, độ dài các liên kết C-H cũng tương tự nhau.
1. đặc điểm hóa học
a. Phản ứng thế
C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr (Fe, t0)
C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O (H2SO4 đặc, t0)
b. Bội phản ứng cộng
C6H6 + 3H2 → xiclohexan (Ni, t0)
C6H6 + 3Cl2 → C6H6Cl6 (as) (hexacloran tốt 666 tuyệt 1,2,3,4,5,6 - hexacloxiclohexan)
c. Làm phản ứng oxi hóa
- Benzen không làm mất đi màu hỗn hợp KMnO4.
- Oxi hóa trả toàn:
C6H6 + 7,5O2 → 6CO2 + 3H2O (t0)
2. Nhận thấy benzen
- dung dịch thử: là hỗn hợp HNO3 sệt nóng/H2SO4 đặc.
- hiện nay tượng: xuất hiện chất lỏng bao gồm màu vàng, hương thơm hạnh nhân nổi bên trên bề mặt.
3. Điều chế benzen
- từ axetilen:
3C2H2 → C6H6 (C, 6000C)
- tách H2 từ bỏ xiclohexan:
C6H12→ C6H6 + 3H2 (t0, xt)
- bóc tách H2 và khép vòng trường đoản cú n - C6H14:
n - C6H14 → C6H6 + 4H2 (xt, t0)
II. ĐỒNG ĐẲNG CỦA BENZEN
- Là mọi hiđrocacbon trong phân tử gồm chứa 1 vòng benzen và nhánh ankyl.
- công thức chung: CnH2n-6 (n > 6).
Hay chạm mặt là toluen C6H5CH3, xilen C6H4(CH3)2, cumen C6H5CH(CH3)2…
1. đặc điểm hóa học
a. Bội phản ứng thế
- Quy tắc vắt vào vòng benzen:
+ ví như vòng benzen đã có sẵn nhóm thế loại I (là những nhóm chỉ chứa link đơn hoặc bao gồm cặp e chưa sử dụng: -OH, ankyl, …) thì bội phản ứng thế xảy ra dễ rộng so với benzen với ưu tiên cố vào địa chỉ o- cùng p-.
+ ví như vòng benzen đã tất cả sẵn đội thế nhiều loại II (là những nhóm cố có liên kết p: -COOH, -CHO, -CH=CH2) thì làm phản ứng thế xẩy ra khó hơn so cùng với benzen và ưu tiên núm vào vị trí m-.
Chú ý: vận dụng quy tắc cầm vào vòng benzen hay được giới thiệu dưới 2 dạng toán:
+ So sánh kỹ năng tham gia phản nghịch ứng nuốm vào vòng benzen của những hợp hóa học thơm.
+ áp dụng thứ trường đoản cú hóa chất thích hợp để điều chế o - (p -) hoặc m- NO2-C6H4-Br…
- Do những đồng đẳng của benzen còn có nhánh ankyl đề xuất trong đk thích hợp hoàn toàn có thể thế H của nhánh ankyl.
C6H5CH3 + Cl2 → C6H5CH2Cl + HCl (as)
b. Phản nghịch ứng cộng
CnH2n-6 + 3H2 → xicloankan CnH2n (Ni, t0)
C6H5CH3 + 3H2 → C6H11CH3 (Ni, t0)
c. Phản bội ứng oxi hóa
- lão hóa không hoàn toàn: những đồng đẳng của benzen làm mất màu hỗn hợp thuốc tím ở ánh nắng mặt trời cao mà lại không làm mất đi màu hỗn hợp nước Brom.
C6H5CH3 + 2KMnO4 → C6H5COOK + KOH + 2MnO2 + H2O (t0)
- Oxi hóa hoàn toàn:
CnH2n-6 + (3n - 3)/2O2 → nCO2 + (n - 3)H2O (t0)
Đặc điểm của phản nghịch ứng đốt cháy benzen cùng đồng đẳng: nH2O CO2 cùng (nCO2 - nH2O)/3 = nRH.
2. Phân biệt đồng đẳng của benzen
Đồng đẳng benzen làm mất màu hỗn hợp thuốc tím ở ánh nắng mặt trời cao.
III. STIREN (VINYL BENZEN)
- cách làm phân tử C8H8.
- bí quyết cấu tạo: C6H5-CH=CH2.
Xem thêm: Mặt Cầu Là Gì ? Công Thức Diện Tích Khối Cầu, Thể Tích Hình Cầu
1. đặc điểm hóa học
dìm xét: phân tử stiren được cấu tạo từ 2 phần: vòng benzen và nhánh vinyl (nhóm thế loại II) → tính hóa chất của stiren được thể hiện cả ngơi nghỉ vòng benzen cùng nhánh.