Tổng hợp kỹ năng và kiến thức Hóa 8 tổng hợp tổng thể kiến thức, phương pháp trọng tâm, những dạng bài xích tập trong lịch trình Hóa học 8 cả năm. Thông qua đó giúp những em học sinh lớp 8 ôn tập và nắm vững kiến thức cấp tốc chóng, tác dụng nhất.

Bạn đang xem: Lấy lại kiến thức hóa học 8

Tóm tắt kỹ năng và kiến thức Hóa học tập 8 được biên soạn theo từng bài, từng chương như sách giáo khoa. Kiến thức Hóa 8 sẽ giúp các em hối hả nắm vững kỹ năng và kiến thức từ đó biết phương pháp giải các bài tập nhằm đạt được hiệu quả cao trong những bài kiểm tra, bài thi học kì 1, kì 2. Vậy sau đây là nội dung chi tiết Kiến thức Hóa 8, mời các bạn cùng quan sát và theo dõi tại đây.


Tổng hợp kỹ năng và kiến thức Hóa 8


Chương 1: Chất, nguyên tử, phân tử

I. CHẤT

1. đồ dùng thể cùng chất:

Chất là phần nhiều thứ tạo cho vật thể

Vật thể:

Vật thể từ nhiên: cây, khu đất đá, quả chuối…

Vật thể nhân tạo: nhỏ dao, quyển vở…

2. đặc điểm của chất:

Mỗi chất đều phải có những đặc điểm đặc trưng( tính chất riêng).Tính hóa học của chất:

Tính chất vật lý: màu, mùi, vị, cân nặng riêng, to, tonc, trạng thái

Tính hóa học hóa học: sự đổi khác chất này thành hóa học khác

3. Lếu láo hợp:

Hỗn hợp: là bao gồm nhiều chất trộn lẫn với nhau: không khí, nước sông…

+ đặc thù của tất cả hổn hợp thay đổi.

+ đặc thù của mỗi chất trong tất cả hổn hợp là không thế đổi.

+ Muốn tách riêng từng chất thoát khỏi hỗn hợp phải dựa vào tính chất đặc trưng khác nhau của các chất trong láo lếu hợp.

Chất tinh khiết: là chất không có lẫn chất khác: nước cất…

II. NGUYÊN TỬ:

III. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC:

1. Định nghĩa: NTHH là tập hợp phần đa nguyên tử thuộc loại, gồm cùng số proton trong hạt nhân.

2. Kí hiệu hóa học:


Kí hiệu hóa học: thường lấy vần âm đầu (in hoa) tên Latinh, ngôi trường hợp những nguyên tố có chữ cái đầu như thể nhau thì KHHH của chúng gồm thêm chữ trang bị hai (viết thường). (tr.42)

Ví dụ: Cacbon: C, Canxi: Ca, Đồng: Cu

Ý nghĩa của KHHH: Chỉ NTHH vẫn cho, có một nguyên tử của nguyên tố đó.

Ví dụ: 2O: hai nguyên tử Oxi.

3. Nguyên tử khối

NTK: Là trọng lượng của một nguyên tử tính bằng đơn vị Cacbon (đvC)

1đvC = cân nặng của một nguyên tử Cacbon

1đvC = 1,9926.10-23 = 1,6605.10-24g = 1,6605.10-27 kg

Ví dụ: NTK C = 12đvC, O = 16 đvC

4. Phân tử: Là hạt thay mặt đại diện cho chất, gồm một trong những nguyên tử liên kết với nhau với thể hiện không thiếu thốn tính hóa chất của chất.

5. Phân tử khối: Là trọng lượng của phân tử tính bằng đơn vị cacbon, bởi tổng nguyên tử NTK của những nguyên tử vào phân tử.

VD: PTK của H2O= 1.2+16 = 18 đvC

IV. ĐƠN CHẤT – HỢP CHẤT:

1. Đơn chất: Là phần đông chất được tạo cho từ một thành phần hóa học.

Đơn chất:

Kim loại: Al, Fe, Cu… C, S, P…

Phi kim: O2, N2, H2…

2. Thích hợp chất: Là các chất được làm cho từ 2 hay nhiều nguyên tố chất hóa học (H2O, NaCl, H2SO4)

V. CÔNG THỨC HÓA HỌC:

1. Ý nghĩa của phương pháp hóa học tập (CTHH)

Những yếu tố nào sản xuất thành chất.

Số nguyên tử của mỗi nguyên tố sản xuất thành một phân tử chất.


Phân tử khối của chất.

2. Cách làm hóa học của đối kháng chất:

3. Bí quyết hóa học tập của vừa lòng chất: tất cả kí hiệu hóa học của rất nhiều nguyên tố chế tạo ra thành phân tử hợp chất, có ghi chỉ số nghỉ ngơi chân kí hiệu. (VD: H2O, NaCl, H2SO4) AxBy…

4. CTHH của thích hợp chất: có kí hiệu hóa học của rất nhiều nguyên tố chế tạo ra thành phân tử thích hợp chất, bao gồm ghi chỉ số ở chân kí hiệu. (VD: H2O, NaCl, H2SO4) AxBy…

VI. HÓA TRỊ

1. Khái niệm: Hóa trị của một thành phần (nhóm nguyên tử) là bé số thể hiện khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố đó với nguyên tử thành phần khác. (Bảng 1 tr.42).

Hóa trị được ghi bằng văn bản số La Mã cùng được xác định theo hóa trị của H bởi I. Hóa trị của O bằng II.

Ví dụ: HCl thì (Cl:I ), NH3 thì (N:III ), K2O thì (K: I), Al2O3 thì (Al: III ).

2. Phép tắc hóa trị:

Ta có: a.x = b.y hay

3. Áp dụng QTHT:

Tính hóa trị của một nguyên tố:

+ Ví dụ: Tính hóa trị của Al trong hợp chất Al2O3

Gọi hóa trị của Al là a.

Ta có: => a.2 = II.3 => a = 3. Vậy Al (III)

Lập CTHH của hợp hóa học theo hóa trị:

Lập CTHH của fe oxit, biết fe (III).

Lập CTHH của phù hợp chất có Na (I) và SO4(II).

Chương 2: phản nghịch ứng hóa học

I. SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT

1. Hiện tượng lạ vật lí: là hiện tượng kỳ lạ chất bị biến hóa về hình trạng hoặc bị thay đổi về trạng thái (rắn, lỏng, khí) nhưng bản chất của hóa học vẫn không biến đổi (không bao gồm sự chế tạo thành chất mới).

Ví dụ: chặt dây thép thành phần đông đoạn nhỏ, đống ý đinh

2. Hiện tượng hóa học: là hiện tượng có sự thay đổi chất này thành chất khác, nghĩa là có sinh ra hóa học mới.

Ví dụ: đốt cháy than (cacbon) tạo thành khí cacbonic


II. PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Phản ứng hóa học là vượt trình biến hóa chất này (chất phản ứng) thành chất khác (sản phẩm phản ứng)

Trong phản ứng hóa học, những nguyên tử được bảo toàn, chỉ links giữa các nguyên tử bị cầm đổi, có tác dụng phân tử chất này trở thành phân tử hóa học khác

Ví dụ: phản bội ứng xẩy ra khi nung vôi: CaCO3

*
CaO + CO2

Trong đó: hóa học phản ứng: CaCO3

Chất sản phẩm: CaO, CO2

Dấu hiệu nhận biết có phản ứng xảy ra: bao gồm chất bắt đầu tạo thành có đặc thù khác với hóa học phản ứng (màu, mùi, vị, tỏa nhiệt, phát sáng…)

III. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

1. Định luật bảo toàn khối lượng: trong một phản nghịch ứng hóa học, tổng khối lượng của những chất thành phầm bằng tổng trọng lượng của các chất bội phản ứng

Áp dụng: A + B → C + D

mA + mB = mC + mD

IV. PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC:

Phương trình hóa học là sự việc biểu diễn phản bội ứng hóa học bằng công thức hóa học

Ví dụ: phản bội ứng sắt công dụng với oxi:

3Fe + 2O2

*
Fe3O4

Các cách lập PTHH:

+ B1: Viết sơ vật dụng của phản ứng: Al + O2 -----> Al2O3

+ B2: cân đối số nguyên tử của từng nguyên tố: Al + O2-----> 2Al2O3

+ B3: Viết phương trình hóa học: 4Al + 3O2

*
2Al2O3

Chương: Oxi-Không khí

I. Tính chất của oxi

1. đặc điểm vật lí

Là hóa học khí, ko màu, không mùi, ít tan vào nước, nặng rộng không khí. Lão hóa lỏng ở ánh nắng mặt trời -183oC, oxi sinh hoạt thể lỏng có màu xanh nhạt.

2. Tính chất hóa học

Oxi là 1 đơn chất phi kim hoạt động mạnh, đặc biệt là ở ánh sáng cao, dễ ợt tham gia phản bội ứng hóa học với rất nhiều phi kim, nhiều sắt kẽm kim loại và phù hợp chất.

a. Tính năng với phi kim (S, N, P…)

S + O2

*
SO2 (cháy sáng ngọn lửa màu xanh nhạt)

b. Tính năng với kim loại

Oxi bao gồm thể tác dụng với hầu hết các sắt kẽm kim loại dưới chức năng của nhiệt độ để tạo thành các oxit (trừ một vài kim các loại Au, Ag, Pt oxi không phản ứng

2Mg + O2

*
2MgO

2Zn + O2

*
2ZnO


3Fe + 2O2

*
Fe3O4

c. Chức năng với đúng theo chất

2H2S + 3O2

*
2SO2 + 2H2O

C2H4 + 3O2

*
2CO2+ 2H2O

II. Sự oxi hóa- phản bội ứng hóa thích hợp - Ứng dụng của oxi

1. Sự oxi hóa

Là sự tác dụng của oxi với cùng 1 chất

2. Phản nghịch ứng hóa hợp

Phản ứng hóa hợp là bội nghịch ứng hóa học trong các số ấy chỉ gồm một chất bắt đầu được sản xuất thành từ nhì hay các chất ban đầu.

Phản ứng đề nghị nâng nhiệt độ lên nhằm khơi mào làm phản ứng lúc đầu, các chất đã cháy, tỏa các nhiệt gọi là phản nghịch ứng tỏa nhiệt.

III. Oxit

1. Định nghĩa

Oxit là hợp hóa học của ha nguyên tố, trong những số đó có một thành phần là oxi

2. Phân loại:

a. Oxit axit:

Thường là oxit của phi kim và tương ứng với một axit

Vd: SO3 tương ứng với axit H2SO4

b. Oxit bazơ

Thường là oxit của sắt kẽm kim loại và tương ứng với một bazơ

NaO tương xứng với NaOH

3. Bí quyết gọi tên:

Tên oxit = tên nguyên tố + oxit

Nếu kim loại có tương đối nhiều hóa trị

Tên oxit = tên kim loại (hóa trị) + oxit

VD:

FeO: fe (II) oxit

Công thức Fe2O3 mang tên gọi l : fe (III) oxit

Nếu phi kim có nhiều hóa trị

Tên điện thoại tư vấn = thương hiệu phi kim + oxit

Dùng các tiền tố ( tiếp đầu ngữ) chỉ số nguyên tử

Mono: một + Đi: hai

Tri: tía + Tetra: tư + Penta: năm

VD: CO: cacbon monooxit

CO2: cacbon đioxit

SO2: diêm sinh đioxit

IV. Điều chế khí oxi - phản nghịch ứng phân hủy

1. Điều chế oxi

a. Trong chống thí nghiệm

Đun rét hợp hóa học giâu oxi và dễ bị phân bỏ ở nhiệt độ cao như kali pemanganat KMnO4 hoặc kali clorat KClO3 trong ống nghiệm, oxi thoát ra theo

2KMnO4

*
K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3

*
2KCl + 3O2

b. Trong công nghiệp

Sản xuất từ ko khí:

hóa lỏng bầu không khí ở ánh sáng thấp với áp suất cao. Trước nhất thu được Nitơ (-196°C) tiếp nối là Oxi (- 183°C)

Sản xuất từ bỏ nước: năng lượng điện phân nước

2. Phản nghịch ứng phân hủy

Là phản nghịch ứng hóa học trong các số ấy từ một hóa học sinh ra nhiều chất mới.

Thí dụ: 2KMnO4

*
K2MnO4 + MnO2 + O2

V. Bầu không khí - Sự cháy

1. Ko khí

Không khí là một trong những hỗn hợp khí trong các số ấy oxi chiếm phần khoảng 1 tháng 5 thể tích. Cự thể oxi chiếm 21% thể tích, 78% nitơ, 1% là những khí khác

2. Sự cháy với sự lão hóa chậm

Sự cháy là việc oxi hóa bao gồm tỏa nhiệt cùng phát sángSự oxi hóa chậm là sự việc oxi hóa bao gồm tỏa nhiệt cơ mà không phân phát sángTrong đk nhất định, sự oxi hóa chậm rất có thể chuyển thành sự cháy

Chương 5: Hidro - nước

I. đặc điểm - Ứng dụng của Hiđro

1. đặc thù vật lý

Là hóa học khí ko màu, không mùi, ko vị, vơi nhất trong số khí, tan vô cùng ít vào nước

2. Tính chất hóa học

a. Tính năng với oxi

2H2 + O2

*
2H2O


Hỗn hợp sẽ gây ra nổ nếu trộng hidrơ với oxi theo tỉ lệ thành phần thể tích 2:1

b. Tác dụng với đồng oxit CuO

Bột CuO màu black chuyển thành lớp sắt kẽm kim loại đồng red color gạch và gồm có giọt nước chế tác thành trên thành cốc

H2 + CuO

*
Cu + H2O

II. Điều chế khí Hiđrơ - phản bội ứng thế

1. Điều chế hidrơ

a. Trong chống thí nghiệm

Cho sắt kẽm kim loại (Al, Fe,….) chức năng với dung dịch axit (HCl, H2SO4)

Thí dụ: sắt + 2HCl → FeCl2 + H2

b. Vào công nghiệp

Hidro được điều chế bằng phương pháp điện phân nước hoặc dùng than khử oxi của H2O

Phương trình hóa học: 2H2O

*
2H2 + O2

2. Phản bội ứng thế

Phản ứng nắm là phản nghịch ứng chất hóa học của 1-1 chất và hợp chất trong các số đó nguyên tử của đối chọi chất sửa chữa nguyên tử của một nguyên tố không giống trong phù hợp chất

Thí dụ: fe + 2HCl → FeCl2 + H2

III. Nước

1. đặc điểm vật lý

Là chất lỏng ko màu (tuy nhiên lớp nước dày có blue color da trời), ko mùi, ko vị. Sôi sinh sống 100°C (p = 760 mmHg), hóa rắn làm việc 0°C.

Có thể hòa tan được không ít chất rắn (muối ăn, đường,…), hóa học lỏng (cồn, axit), chất khí (HCl,…)

2. đặc điểm hóa học

Tác dụng cùng với kim loại: nước tất cả thể tác dụng với một số trong những kim nhiều loại ở ánh sáng thường như Ca, Ba, K,…

III. Oxit

1. Định nghĩa

Oxit là hợp hóa học của ha nguyên tố, trong những số đó có một yếu tắc là oxi

2. Phân loại:

a. Oxit axit:

Thường là oxit của phi kim và tương ứng với một axit

Vd: SO3 tương xứng với axit H2SO4

b. Oxit bazơ

Thường là oxit của sắt kẽm kim loại và khớp ứng với một bazơ

NaO tương ứng với NaOH

3. Cách gọi tên:

Tên oxit = tên nguyên tố + oxit

Nếu kim loại có tương đối nhiều hóa trị

Tên oxit = tên kim loại (hóa trị) + oxit

VD:

FeO: sắt (II) oxit

Công thức Fe2O3 có tên gọi l : sắt (III) oxit

Nếu phi kim có khá nhiều hóa trị

Tên call = thương hiệu phi kim + oxit

Dùng những tiền tố ( tiếp đầu ngữ) chỉ số nguyên tử

Mono: một + Đi: hai

Tri: cha + Tetra: tứ + Penta: năm

VD: CO: cacbon monooxit

CO2: cacbon đioxit

SO2: sulfur đioxit

IV. Điều chế khí oxi - phản nghịch ứng phân hủy

1. Điều chế oxi

a. Trong chống thí nghiệm

Đun nóng hợp chất giâu oxi cùng dễ bị phân bỏ ở nhiệt độ cao như kali pemanganat KMnO4 hoặc kali clorat KClO3 vào ống nghiệm, oxi thoát ra theo

2KMnO4

*
K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3

*
2KCl + 3O2

b. Vào công nghiệp

Sản xuất từ không khí:

hóa lỏng bầu không khí ở ánh nắng mặt trời thấp với áp suất cao. Trước nhất thu được Nitơ (-196°C) sau đó là Oxi (- 183°C)

Sản xuất trường đoản cú nước: điện phân nước

2. Bội nghịch ứng phân hủy

Là bội phản ứng hóa học trong số ấy từ một hóa học sinh ra các chất mới.

Xem thêm: Bản Cáo Trạng Tội Ác Của Giặc Minh, Top 4 Bài Phân Tích Tội Ác Của Giặc Minh

Thí dụ: 2KMnO4

*
K2MnO4 + MnO2 + O2

V. Không khí - Sự cháy

1. Ko khí

Không khí là 1 hỗn đúng theo khí trong các số ấy oxi chiếm phần khoảng 01/05 thể tích. Cự thể oxi chiếm phần 21% thể tích, 78% nitơ, 1% là những khí khác

2. Sự cháy cùng sự oxi hóa chậm

Sự cháy là việc oxi hóa tất cả tỏa nhiệt và phát sángSự oxi hóa chậm là sự việc oxi hóa bao gồm tỏa nhiệt cơ mà không phạt sángTrong đk nhất định, sự lão hóa chậm hoàn toàn có thể chuyển thành sự cháy

................