Bài 1: Bằng phương thức hóa học trình diễn cách phân biệt 5 lọ hóa chất bị mất nhãn nhưng mà chỉ dùng quỳ tím : KOH , HCl , H2SO4 , Ba(OH)2 , KCl?
Hướng dẫn giải
Bước 1: Lần lượt lấy mỗi lọ 1 giọt dung dịch nhỏ vào giấy quỳ tím.
Bạn đang xem: Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ
- ví như dung dịch làm quỳ tím đưa thành màu xanh lá cây là: Ba(OH)2; KOH (Nhóm 1)
- Nếu có tác dụng quỳ tím gửi thành red color là: HCl , H2SO4 (Nhóm 2)
- Không đổi màu là : KCl (Nhóm 3)
Bước 2: lấy dung dịch ở team 1 lần lượt cho vào từng ống thử ở team 2, hỗn hợp nào tạo nên kết tủa trắng:
Nhóm 1: Là Ba(OH)2 chất còn lại là KOH .
Nhóm 2: Là H2SO4 chất còn lại là HCl.
Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + H2O
Bài 2: dứt các phương trình bội phản ứng sau:
(1) …. + 3H2O → 2H3PO4
(2) …. + H2O → 2NaOH
(3) …. + 2KOH → Cu(OH)2¯ + 2KCl
(4) 6HCl + …. → 2AlCl3 + 3H2O
(5) MgO + …. → MgSO4 + H2O
(6) …. + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
(7) 2Fe(OH)3 …. + 3H2O
(8) KOH + …. → KNO3 + H2O
(9) AgNO3 + …. → AgCl¯ + HNO3
Hướng dẫn giải
(1) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
(2) Na2O + H2O → 2NaOH
(3) CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2¯ + 2KCl
(4) 6HCl + Al2O3 → 2AlCl3 + 3H2O
(5) MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
(6) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
(7) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
(8) KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
(9) AgNO3 + HCl → AgCl¯ + HNO3
Bài 3: cho các chất sau: CuSO4; CuO; Cu(OH)2; Cu; CuCl2
Hãy sắp tới xếp các chất bên trên thành một dãy đưa hóa và viết những phương trình bội phản ứng.
Hướng dẫn giải
Dãy đưa hóa có thể là:
a) CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuSO4
Hoặc: b) Cu → CuO → CuSO4 → CuCl2 → Cu(OH)2
Hoặc: c) Cu → CuSO4 → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO
a) CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuSO4
(1) CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2¯ + 2NaCl
(2) Cu(OH)2 CuO + H2O
(3) CuO + H2 → Cu + H2O
(4) Cu + 2H2SO4đ → CuSO4 + SO2 + 2H2O
b) Cu → CuO → CuSO4 → CuCl2 → Cu(OH)2
(1) Cu + O2 → CuO
(2) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
(3) CuSO4 + NaCl → CuCl2 + Na2SO4
(4) CuCl2 + NaOH → Cu(OH)2¯ + 2NaCl
c) Cu → CuSO4 → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO
(1) Cu + 2H2SO4đ CuSO4 + SO2 + 2H2O
(2) CuSO4 + NaCl → CuCl2 + Na2SO4
(3) CuCl2 + NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl
(4) Cu(OH)2 CuO + H2O
B. BÀI TẬP VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI
Câu 1.(Trang 41 SGK hóa học 9)
Chất nào giữa những thuốc thử sau đây hoàn toàn có thể dùng để phân biệt dung dịch natri sunfat cùng dung dịch natri cacbonat?
a) dung dịch bải clorua.
b) dung dịch axit clohiđric.
c) hỗn hợp chì nitrat.
d) Dung dịch bội bạc nitrat.
e) hỗn hợp natri hiđroxit.
Hướng dẫn giải
a) dung dịch bari clorua: cùng tạo kết tủa với Na2SO4 và Na2CO3
b) dung dịch axit clohiđric:
Tác dụng với Na2CO3 xuất hiện bọt khí còn Na2SO4 không làm phản ứng
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2↑ H2O.
c) dung dịch chì nitrat: cùng sinh sản kết tủa với Na2SO4 và Na2CO3
d) Dung dịch bạc bẽo nitrat: hiện nay tưỡng ko rõ rệt vì Ag2CO3 không tan, Ag2SO4 ít tung và tất cả màu như là nhau.
e) dung dịch natri hiđroxit: cả nhì đều không tồn tại hiện tượng gì.
Câu 2.(Trang 41 SGK hóa học 9)
a) cho những dung dịch dưới đây lần lượt bội phản ứng với nhau từng đôi một, hãy ghi dấu (x) nếu có phản ứng xảy ra, số 0 nếu không tồn tại phản ứng.
| NaOH | HCl | H2SO4 |
CuSO4 |
|
|
|
HCl |
|
|
|
Ba(OH)2 |
|
|
|
b) Viết các phương trình chất hóa học (nếu có).
Hướng dẫn giải
a) Ta bao gồm bảng sau
| NaOH | HCl | H2SO4 |
CuSO4 | x | ||
HCl | x | ||
Ba(OH)2 | x | x |
b) Phương trình bội phản ứng
CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O
Ba(OH)2 + H2SO4 → Ba2SO4↓ + 2H2O
Câu 3.(Trang 41 SGK chất hóa học 9 )
Viết phương trình hóa học cho những thay đổi hóa học sau:
Hướng dẫn giải
a) (1) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2FeCl3 + 3BaSO4↓
(2) FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3↓
(3) Fe2(SO4)3 + 6NaOH → Na2SO4 + 2Fe(OH)3↓
(4) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
(5) 2Fe(OH)3
(6) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
b) (1) 2Cu + O2
(2) CuO + H2
(3) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
(4) CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
(5) Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
(6) Cu(OH)2 →(to) CuO + H2O
Câu 4*.(Trang 41 SGK hóa học 9)
Có các chất: Na2O, Na, NaOH, Na2SO4, Na2CO3, NaCl.
Xem thêm: Tải Bản Mềm: Mẫu Giấy Luyện Viết Chữ Đẹp Lớp 1, Mẫu Giấy Thi Viết Chữ Đẹp Lớp 1
a) nhờ vào mối dục tình giữa những chất, hãy sắp tới xếp các chất trên thành một dãy đổi khác hóa học.