I. Phenol là gì? Công thức cấu tạo của Phenol C6H5OH với phân loại
- Phenol là hầu như hợp hóa học hữu cơ trong phân tử tất cả nhóm OH liên kết trực tiếp cùng với nguyên tử C của vòng benzen.
Bạn đang xem: Phenol có tác dụng với hcl không
* lưu ý: Phân biệt giữa phenol và ancol thơm (phenol tất cả nhóm OH links trực tiếp với C của vòng benzen, ancol có nhóm OH link với C của nhánh).
Công thức cấu trúc của phenol cùng của ancol benzylic
Phân một số loại phenol
- phần lớn phenol mà lại phân tử có chứa 1 nhóm -OH thì phenol thuộc loại monophenol. Ví dụ: phenol, o-crezol, m-crezol, p-crezol,...
- đều phenol nhưng phân tử có đựng nhiều nhóm -OH thì phenol ở trong loại poliphenol.
* nhận xét: Phenol cũng là tên gọi riêng của hòa hợp chất cấu trúc bởi team phenyl link với đội hiđroxyl (C6H5-OH), hóa học tiêu biểu cho các phenol.
II. Tính chất vật lí của Phenol
Tính chất vật lí của Phenol
– Phenol là hóa học rắn, tất cả dạng tinh thể ko màu, mùi quánh trưng, rét chảy ngơi nghỉ 43°C.
– Để lâu ngoài không khí, phenol bị oxy hóa 1 phần nên có màu hồng với bị tung rữa bởi hấp thụ hơi nước.
– Phenol không nhiều tan nội địa lạnh, rã trong một số trong những hợp hóa học hữu cơ. Phenol tan vô hạn ở nhiệt độ trên khoảng chừng 66oC.
III. Tính chất hóa học tập của phenol
1. Đặc điểm cấu tạo của phenol
vào phân tử phenol có 1 nhóm gốc phenyl (-C6H5) với đội chức hydroxyl (-OH) cùng chúng ảnh hưởng lẫn nhau. Trong đó:
nơi bắt đầu phenyl hút eletron khiến cho liên kết O-H trong phân tử phenol phân rất hơn links O-H của ancol, nhờ này mà H trong nhóm OH của phenol năng động hơn của ancol nên nó có tính axit yếu. Đó cũng là tại sao mà phenol được điện thoại tư vấn với cái brand name khác là axit phenic.
Do tất cả hiệu ứng phối hợp nên cặp eletron chưa áp dụng của nguyên tử O bị hút về phía vòng benzene và để cho mật độ e của vòng benzene, độc nhất là những vị trí o-, p- tăng lên. Chính vì vậy nhưng khi phản nghịch ứng gắng vào vòng benzene xảy ra, vị trí được ưu tiên hơn đang là o-, p- .
2. Tính chất hóa học
- làm phản ứng với kim loại kiềm:
C6H5OH + Na → C6H5ONa + 1/2H2
Đây là phản ứng giúp biệt lập phenol với anilin.
- phản nghịch ứng với bazo bạo dạn để tạo thành thành muối phenolate:
C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O
Đây là làm phản ứng sử dụng để bóc tách phenol ra khỏi hỗn vừa lòng anilin , sau đó, phenol được thu hồi lại nhờ phản ứng với những axit khỏe mạnh hơn:
C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3
C6H5ONa + HCl → C6H5OH + NaCl
Phenol bị carbonic đẩy ra khỏi muối, minh chứng nó gồm tính axit yếu rộng axit cacbonic. Điều này cũng lý giải vì sao phenol ko làm thay đổi màu giấy quỳ tím và chứng minh được ion C6H5O- bao gồm tính bazơ.
- làm phản ứng chũm H ở vòng benzene (tính chất của nhân thơm)
Phản ứng gắng Br
Phenol tính năng với hỗn hợp brom tạo nên 2,4,6 – tribromphenol và sản xuất kết tủa trắng. Nó tham gia bội phản ứng cố kỉnh brom dễ hơn so với benzen bởi vì nó bao gồm nhóm OH đẩy electron và có tác dụng tăng mật độ các electron có trong khoảng benzene. Đây cũng chính là phản ứng dùng để làm nhận biết phenol lúc không có mặt của chất anilin.
Phản ứng chũm nitro
Phenol chức năng với axit nitric đặc có xúc tác là axit sulfuric đặc, nóng tạo ra 2,4,6 – trinitrophenol (axit picric):
C6H5OH + 3HNO3 → C6H2(NO2)3OH + 3H2O
Lưu ý: Không chỉ phenol mà toàn bộ những hóa học thuộc các loại phenol có nguyên tử H ở đoạn o, p. So với team OH đều có thể tham gia vào bội phản ứng nạm brom và chũm nitro như trên.
- bội phản ứng sản xuất nhựa phenolfomandehit
Phenol tác dụng với fomandehit trong môi trường axit để tạo nên nhựa phenolfomandehit.
n C6H5OH + nHCHO → nH2O + (HOC6H2CH2)n
- phản ứng tạo Este
C6H5OH + CH3COCl → CH3COO C6H5 + HCl
C6H5OH + (CH3CO)2O → CH3COO C6H5 + CH3COOH
- phản ứng nhiệt
Phenol lúc bị đốt cháy trong điều kiện nhiều oxy sẽ khởi tạo thành CO2 cùng nước.
C6H5OH + 7O2 → 6CO2 + 3H2O
tuy nhiên, đối với các vừa lòng chất đựng vòng benzen, quá trình đốt cháy này gần như là không thể hoàn thành, nhất là lúc cháy trong không khí. Tại sao là bởi vì H vào phân tử có xu hướng nhận được oxy trước và khiến cho C tự hình thành C hoặc teo nếu không tồn tại đủ oxy để đi vòng. Bởi đó, nhằm phản ứng xảy ra, chúng ta cần cung ứng rất nhiều oxy.
- phản ứng với hỗn hợp sắt (III) clorua
Các ion fe (III) sẽ tạo nên thành những phức màu sắc tím cùng với phenol. Bội nghịch ứng của phenol với hỗn hợp sắt (III) clorua rất có thể được dùng để triển khai xét nghiệm phenol. Nếu bạn thêm một tinh thể phenol vào trong hỗn hợp sắt (III) clorua thì sẽ sở hữu một hỗn hợp màu tím đậm được hình thành.
IV. Ứng dụng:
- Phenol được áp dụng nhiều trong công nghiệp.
- Công nghiệp chất dẻo: phenol là nguyên liệu để pha trộn nhựa phenol formaldehyde.
- Công nghiệp tơ hóa học: từ phenol tổng vừa lòng ra tơ polyamide.
- Nông dược: tự phenol điều chế được hóa học diệt cỏ dại với kích yêu thích tố thực đồ dùng 2,4 - D (là muối hạt natri của axit 2,4 điclophenoxiaxetic).
- Phenol cũng là nguyên liệu để điều chế một vài phẩm nhuộm, dung dịch nổ (axit picric).
Xem thêm: Quan Hệ Tình Yêu Đồng Giới Nữ Là Gì Và Có Được Xã Hội Ủng Hộ Hay Không?
- Do bao gồm tính khử khuẩn đề xuất phenol được dùng để trực tiếp làm cho chất liền kề trùng, tẩy uế, hoặc nhằm điều chế những chất diệt nấm mốc (ortho - với para - nitrophenol…).