Ăn mòn kim loại là sự tiêu diệt kim loại hoặc hợp kim do tính năng của các chất vào môi trườngM → Mn+ + ne

II. Nhì dạng bào mòn hóa học

Căn cứ vào môi trường thiên nhiên và cơ chế của sự ăn mòn kim loại, tín đồ ta phân thành hai dạng chính: ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa

1. Ăn mòn hóa học

- Ăn mòn hóa học
là quy trình oxi hóa – khử, trong đó kim các loại phản ứng trực tiếp với các chất oxi hóa trong môi trường xung quanh (các electron của kim loại được đưa trực tiếp đến các chất trong môi trường) và không có xuất hiện loại điện.

Bạn đang xem: Sự ăn mòn hóa học là quá trình

Ví dụ:3Fe + 4H2O --> Fe3O4 + 4H22Fe + 3Cl2 --> 2FeCl33Fe + 2O2 --> Fe3O4- Ăn mòn hóa học thường xảy ra ở những thành phần của vật dụng lò đốt hoặc gần như thiết bị liên tục tiếp xúc với khá nước với khí oxi…

2. Ăn mòn điện hóa học

Ăn mòn điện hóa học tập là loại làm mòn kim loại phổ cập và rất lớn nhất trong tự nhiêna. định nghĩa về ăn mòn điện hóa học:

+ Thí nghiệm: Rót dung dịch H2SO4 loãng vào cốc thủy tinh trong rồi cắm hai thanh sắt kẽm kim loại khác nhau, lấy ví dụ như một thanh Zn cùng một thanh Cu vào cốc. Nối hai thanh sắt kẽm kim loại bằng một dây dẫn gồm mắc thông suốt với một điện kế + hiện nay tượng: - Khi không nối dây dẫn, thanh Zn bị hòa hợp và bong bóng Hiđro thoát ra ở bề mặt thanh Zn - khi nối dây dẫn, thanh Zn bị nạp năng lượng mòn lập cập trong dung dịch năng lượng điện li, kim năng lượng điện kế bị lệch, bong bóng khí H2 thoát ra nghỉ ngơi cả thanh Cu

+ Giải thích:
Khi không nối dây dẫn, Zn bị ăn mòn hóa học vì phản ứng: Zn + 2H+ → Zn2+ + H2 bắt buộc bọt khí H2 xuất hiện trên mặt phẳng thanh ZnKhi nối hai thanh Cu với Zn bởi một dây dẫn, một pin điện hóa Zn – Cu được có mặt (pin Vôn-ta), trong các số đó Zn đóng vai trò rất âm.Các electron đã di chuyển từ cực âm (Zn) đến cực dương (Cu) tạo thành dòng điện một chiều làm cho kim điện kế bị lệch và làm tăng tỷ lệ electron trên thanh Cu.Nhờ đó một phần H+ đến nhận electron trên thanh Cu với bị khử thành H2 làm sủi bọt khí trên thanh Cu: 2H+ + 2e → H2Phản ứng điện hóa chung xẩy ra trong pin: Zn + 2H+ → Zn2+ + H2Vậy bào mòn điện hóa học là quy trình oxi hóa – khử, trong số ấy kim một số loại bị làm mòn do tác dụng của dung dịch hóa học điện li và có sự mở ra dòng điện
Các điện cực phải khác biệt về bạn dạng chất. Hoàn toàn có thể là cặp hai kim loại khác nhau, sắt kẽm kim loại – phi kim hay kim loại – thích hợp chất. Kim loại có rứa điện cực chuẩn bé dại hơn là rất âmCác điện cực nên tiếp xúc trực tiếp hoặc con gián tiếp với nhau qua dây dẫnCác điện cực cùng xúc tiếp với dung dịch hóa học điện li
c. Ăn mòn điện hóa học hợp kim của fe (gang, thép) trong không gian ẩm
Gang, thép là kim loại tổng hợp Fe – C tất cả những tinh thể sắt tiếp xúc trực tiếp với tinh thể C (graphit)Không khí ẩm có chứa H2O, CO2, O2…tạo ra lớp dung dịch chất điện li che lên mặt phẳng gang, thép làm mở ra vô số pin điện hóa mà Fe là cực âm, C là rất dương.
*
Quá trình ăn mòn điện hóa hợp kim sắt trong không khí

Ở cực âm xẩy ra sự oxi hóa: sắt → Fe2+ + 2eỞ rất dương xẩy ra sự khử: 2H+ + 2e → H2 cùng O2 + 2H2O + 4e → 4OH-Tiếp theo: Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)24Fe(OH)2 + O2(kk) + 2H2O → 4Fe(OH)3Theo thời gian Fe(OH)3 sẽ bị mất nước tạo thành gỉ sắt gồm thành phần chủ yếu là Fe2O3.xH2O

III. Chống bào mòn kim loại

1. Phương pháp bảo vệ bề mặt

Phương pháp bảo đảm an toàn bề khía cạnh là tủ lên mặt phẳng kim loại một lớp sơn, dầu mỡ, hóa học dẻo hoặc tráng, mạ bằng một kim loại khác. Ví như lớp bảo đảm an toàn bị hư, kim loại sẽ ảnh hưởng ăn mòn.

Xem thêm: Hãy Cho Biết Có Bao Nhiêu Số Có 3 Chữ Số Khác Nhau Mà Các Chữ Số Đều Chẵn ?


*

Ví dụ:
fe tây là fe tráng thiếc dùng làm hộp đựng thực phẩm vày thiếc là kim loại khó bị thoái hóa ở ánh sáng thường, màng oxit thiếc mỏng mảnh và mịn cũng có thể có tác dụng bảo đảm an toàn thiếc cùng thiếc oxit không độc lại có white color bạc tương đối đẹp. Thiếc là kim loại mềm, dễ dẫn đến xay xát. Nếu dấu xay xát sâu tới lớp sắt bên phía trong thì sẽ xảy ra ăn mòn điện hóa học, tác dụng là sắt bị làm mòn nhanh

2. Phương pháp điện hóa

Phương pháp bảo đảm an toàn điện hóa là dùng một kim loại có tính khử mạnh bạo hơn làm vật mất mát để bảo đảm an toàn vật liệu kim loại. Vật hi sinh và kim loại cần bảo đảm an toàn hình thành một sạc pin điện, trong số ấy vật hi sinh đóng vai trò rất âm và bị ăn uống mòn
Ví dụ:
Để đảm bảo an toàn vỏ tàu biển bởi thép, tín đồ ta lắp chặt đều tấm kẽm vào phần vỏ tàu ngâm nước biển. Vì chưng khi thêm miếng Zn lên vỏ tàu bằng thép sẽ hiện ra một sạc điện, phần vỏ tàu bằng thép là cực dương, các lá Zn là cực âm cùng bị bào mòn theo cơ chế: Ở anot (cực âm): Zn → Zn2+ + 2eỞ catot (cực dương): 2H2O + O2 + 4e → 4OH-Kết quả là vỏ tàu được bảo vệ, Zn là thứ hi sinh, nó bị ăn uống mòn
Theo Moon

Cảm ơn các bạn đã chia sẻ!
Tweet
Title : Sự ăn mòn hóa họcDescription : I. Quan niệm Ăn mòn kim loại là sự tàn phá kim nhiều loại hoặc kim loại tổng hợp do tính năng của những chất trong môi trường thiên nhiên  M → Mn+ + ne II. Nhị dạn...Rating : 5