Kiến thức cơ bản hóa học tập 10 học kì 2 gồm các kiến thức trọng tâm 10 chương halogen, oxi - lưu lại huỳnh, cân đối hóa học và tốc độ phản ứng. Mời các bạn cùng xem thêm nhé.!
Kiến thức cơ bạn dạng hóa học tập 10 học tập kì 2 gồm những kiến thức trọng tâm 10 chương halogen, oxi – lưu huỳnh, cân đối hóa học tập và tốc độ phản ứng. Mời các bạn cùng xem thêm nhé.! Kiến thức cơ bạn dạng hóa học tập 10 học tập kì 2
Kiến thức cơ bạn dạng hóa học tập 10 học tập kì 2
KIẾN THỨC CƠ BẢN HÓA HỌC 10 HỌC KỲ 2
CHƯƠNG 5: NHÓM HALOGENI. địa chỉ trong bảng HTTH những nguyên tố.Bạn đang xem: Tổng hợp lý thuyết hóa 10 học kì 2
– tất cả có các nguyên tố 9F 17Cl 35Br 53I 85At. Phân tử dạng X2 như F2 khí màu sắc lục nhạt, Cl2 khí màu vàng lục, Br2 lỏng gray clolor đỏ, I2 tinh thể tím.
– F gồm độ âm điện lớn số 1 , chỉ gồm số oxi hoá –1. Các halogen sót lại ngoài số oxi hoá –1 còn có số oxi hoá dương như +1 , +3 , +5 , +7
Tính chảy của muối hạt bạc: AgF AgCl¯ AgBr¯ AgI¯
tan nhiều trắng vàng lục đá quý đậm
Kiến thức cơ phiên bản hóa học 10 học kì 2
II. đặc điểm hoá học của các đơn chất: Tính oxi hoá F2 > Cl2 > Br2 > I2
| Phản ứng | F2 | Cl2 | Br2 | I2 |
| Kim loại | Oxi hoá tất cả các sắt kẽm kim loại => muối bột florua | Oxi hoá đa số kim loại, yêu cầu đun nóng Na + Cl2 2NaCl 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 | Oxi hoá nhiều kim loại, yêu cầu đun nóng 2Na + Br2 2NaBr 2Al + 3Br22AlBr3
| Oxi hoá những kim loại, chỉ xảy ra khi làm cho nóng hoặc gồm xúc tác 2Al +3I2 2AlI3 xt là H2O |
| khí hidro | hỗn vừa lòng H2, F2 nổ táo bạo trong láng tối. Xem thêm: Top 15 Hai Vật Nhiễm Điện Cùng Loại Thì Như Thế Nào, Các Vật Nhiễm Điện Khác Loại Thì …… H2 + F2 → 2HF
| Cần tất cả ánh sáng, nổ H2 + Cl2 2HCl
| Cần ánh sáng cao H2 + Br2 2HBr | Cần nhiệt độ cao hơn, xúc tác H2 + I2 2 HI |
| nước | khí flo phản nghịch ứng mãnh liệt với nước, ở ánh nắng mặt trời thường 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 | Cl+H2OHCl+HClO (Axit hipoclorơ) | Phản ứng chậm hơn Clo Br2+H2O HBr+ HBrO | Hầu như không tác dụng |
III. Điều chế các halogen
| F2 | Cl2 | Br2 | I2 |
| Điện phân hỗn hợp KF và HF | a. Trong chống thí nghiệm Cho HCl đậm đặc công dụng với những chất ôxi hóa mạnh 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O b. Trong công nghiệp: dùng phương pháp điện phân 2NaCl + 2H2OH2 + 2NaOH + Cl2 | Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 NaBr gồm trong rong biển | Sản xuất I2 trường đoản cú rong biển |